电负性是指元素在化合物中的吸引或释放电子的能力，是形貌元素化学性子的一个重要参数。
电负性高的元素对电子的吸引能力强，如氧、氮和氟等，而电负性低的元素对电子的吸引能力弱，如铁和铜等。电负性差异较大的元素在化合物中形成的键为离子键，而电负性相近的元素形成的键一样平常为共价键。
电负性是元素的一种内在特征，在元素位置周期表上也有体现。在统一周期中，由于原子核电荷数相同，而电子层数递增，电负性会随着原子半径的减小而增添。在统一族群中，由于原子核电荷数递增，外层电子递增，而原子半径递增，电负性会随着原子半径的增大而减小。